Реферат: Характеристика элементов подгруппы азота
Sb4
--
Серебристо-белое кристаллическое вещество, хрупкое, плохой проводник тепла и электричества
6,68
630,5
1634
Висмут
Bin
Молекулярный кристалл, в котором каждый атом связан с тремя соседними.
Розово-белое, хрупкое кристаллическое вещество, напоминающее внешне металл, электропроводность незначительна
9,8
271,3
1550
Таблица свойств простых веществ элементов подгруппы азота.
2.1 Азот
Азот является начальным и важнейшим элементом подгруппы. Азот - типичный неметаллический элемент. В отличие от других элементов подгруппы, азот не имеет возможности увеличения валентности. Электронная структура представлена семью электронами, расположенными на двух энергетических уровнях. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3 . Степени окисления азота: - 3,+5,-2,-1,+1,+2,+3,+4. Атом азота имеет высокую химическую активность, он присоединяет электроны активнее атомов серы и фосфора.
2.1.1 Свойства азота
Азот при нормальных условиях - молекулярное, газообразное, малоактивное вещество, молекула состоит из двух атомов; бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде, немного легче воздуха, не реагирует с кислородом, при - 196о С сжимается, при - 210о С превращается в снегоподобную массу.
Азот химически малоактивен. Он не поддерживает ни дыхания, ни горения. При комнатной температуре реагирует только с литием, образуя Li3 N. Для разрыва молекулы азота следует затратить 942 кДж/моль энергии. Реакции, в которые вступает азот, являются окислительно-восстановительными, где азот проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.
При повышенной температуре азот соединяется со многими металлами, при комнатной - только с литием. С неметаллами азот взаимодействует при еще большей температуре. Благодаря этому, возможна жизнь на нашей планете, так как если бы азот вступал бы в реакцию при небольших температурах, то он среагировал с кислородом, вместе с которым входит в состав воздуха, и живые существа не смогли бы дышать этой смесью газов.
2.1.2 Применение азота
Азот в промышленности получают из воздуха, используя различие температур кипения азота и кислорода.
Азот применяют в химической промышленности для получения аммиака, мочевины и проч.; в электротехнике при создании электроламп, перекачке горючих жидкостей, сушке взрывчатых веществ и проч.
2.2 Аммиак
Аммиак - одно из важнейших водородных соединений азота. Он имеет огромное практическое значение. Жизнь на Земле во многом обязана некоторым бактериям, которые могут перерабатывать азот воздуха в аммиак.
2.2.1 Свойства аммиака
Молекула аммиака образуется за счет спаривания трех p-электронов атома азота с тремя s-электронами атомов водорода. Степень окисления: - 3. Молекула аммиака сильно полярна.
Аммиак - бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. При охлаждении до - 33о С он сжимается. Аммиак хорошо растворяется в воде.
Аммиак - химически активное соединение, вступающее в реакцию со многими веществами. Чаще всего это реакции окисления и соединения. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак выступает только в качестве восстановителя. Аммиак горит в кислороде, активно соединяется с водой и кислотами.
2.2.2 Применение аммиака
Аммиак используют для производства азотной кислоты и азотосодержащих минеральных удобрений, солей, соды. В жидком виде его применяют в холодильном деле. Аммиак применяют в медицине для создания нашатырного спирта; в быту в составе пятновыводящих средств, а также в химических лабораториях. Соли аммония применяют для производства взрывчатых веществ, удобрений, электробатарей, для обработки и сварки металлов.
2.2.3 Оксиды азота
Для азота известны оксиды, отвечающие всем его положительным степеням окисления (+1,+2,+3,+4,+5): N2 O, NO, N2 O3 , NO2 , N2 O4 , N2 O5 . При обычных условиях азот с кислородом не взаимодействует, только при пропускании через их смесь электрического разряда.
|
NO2 |
Оксид азота (IV) - диоксид азота |
Солеобразующие |
К-во Просмотров: 435
Бесплатно скачать Реферат: Характеристика элементов подгруппы азота
|