Реферат: Характеристика элементов подгруппы азота
Проявляет свойства кислотных оксидов, термически неустойчив, ядовит
N2 O5
Оксид азота (V) - азотный ангидрид
Белое кристал-
лическое вещество. tпл =32,3о С,раст-воримо в воде.
Проявляет свойства кислотных оксидов, термически неустойчив, ядовит
Таблица свойств оксидов азота.
2.3 Азотная кислота
2.3.1 Свойства азотной кислоты
Молекула азотной кислоты HNO3 состоит из трех элементов, соединенных между собой ковалентными связями. Это молекулярное вещество, содержащее предельно окисленный атом азота. Однако валентность азота в кислоте равна четырем вместо обычной степени окисления азота.
Чистая азотная кислота - бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, с едким запахом. Концентрированная азотная кислота окрашена в желтый цвет. Плотность азотной кислоты равна 1,51 г/см3 , температура кипения 86о С, а при температуре - 41,6о С она затвердевает в виде прозрачной кристаллической массы. Кислота растворяется в воде и водном растворе является электролитом.
Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот. Она является сильным окислителем. При комнатной температуре кислота разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, поэтому ее хранят в темных бутылях в прохладе. Она реагирует с металлами (кроме золота и платины), как с активными, так и с малоактивными.
Многие неметаллы окисляются азотной кислотой. Азотная кислота, особенно концентрированная, окисляет органические вещества. Животные и растительные ткани быстро разрушаются при попадании на них азотной кислоты.
2.3.2 Соли азотной кислоты и их свойства
Соли азотной кислоты, нитраты, образуются при взаимодействии кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком, а также с некоторыми солями.
Нитраты - твердые кристаллические вещества, хорошо растворяются в воде, сильные электролиты. При нагревании разлагаются с выделением кислорода. Имеет ряд специфических свойств как окислителя. В зависимости от характера металла, реакция разложения протекает по-разному.
Качественную реакцию на нитрат-ион (растворы азотной кислоты и ее соли) проводят так: в пробирку с исследуемым веществом добавляют медные стружки, доливают концентрат серной кислоты и нагревают. Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат-иона.
Качественная реакция на твердые нитраты: щепотку соли бросают в огонь горелки, и если соль является нитратом, то произойдет яркая вспышка вследствие разложения соли с выделением кислорода.
2.3.3 Применение азотной кислоты и ее солей
Азотная кислота является одним из крупнотоннажных и важных продуктов химической промышленности. Ее широко применяют для производства удобрений, бездымного пороха, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс. Ее соли применяют в пиротехнике; для производства удобрений, взрыввеществ, некоторых оксидов металлов.
2.4 Фосфор
Фосфор относится к элементам-неметаллам. По числу электронов и по электронной конфигурации (3s2 3p3 ) атом фосфора является аналогом азота. Но по сравнению с атомом азота атом фосфора имеет больший радиус, меньшую энергию ионизации и ОЭО, поэтому у фосфора неметаллические свойства проявляются слабее. Степени окисления: - 3,+3,+5.
У фосфора в свободном состоянии образуются аллотропные модификации: белый, красный и черный фосфор. Аллотропные видоизменения взаимосвязаны и могут переходить друг в друга. Фосфор в реакциях может быть как восстановителем, так и окислителем. В реакциях с активными металлами фосфор приобретает степень окисления - 3.
Продуктами реакции являются фосфиды (непрочные соединения, легко разлагаются водой с образованием PH3 .
|
Аллотропные формы |
Обозначение состава |
Тип кристаллической решетки |
Характеристики важнейших свойств |
|
Белый фосфор |
P4 |
Молекулярная решетка |
Кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком и чесночным запахом; tпл =44o C, tкип =280о С,tвоспл =40о С (в измельченном виде). Хорошо растворим в сероуглероде. Светится в темноте. Ядовит! |
|
Красный фосфор |
P& |
К-во Просмотров: 406
Бесплатно скачать Реферат: Характеристика элементов подгруппы азота
|