Реферат: Химические соединения на основе кремния и углерода

Свойства галогенидов углерода приведены в табл.6. Из галогенидов углерода самое большое значение имеет-бесцветная, достаточно токсичная жидкость. В обычных условиях ССІ₄ химически инертен. Его применяют как невоспламеняющийся и негорючий растворитель смол, лаков, жиров, а также для получения фреона CF₂ CІ₂ (Т_кип = 303 К):

Другой используемый в практике органический растворитель - сероуглерод CSa (бесцветная, летучая жидкость с Ткип=319 К) – реакционно способное вещество:

CS₂ +30₂ =C0₂ +2S0₂ +258 ккал/моль,

CS₂ +3Cl₂ =CCl₄ -S₂ Cl_2, CS₂ +2H₂ 0==C0₂ +2H₂ S, CS₂ +K₂ S=K₂ CS₃ (соль тиоугольной кислоты Н₂ СSз).

Пары сероуглерода ядовиты. [8,463-464]

2.2 Азотсодержащие производные углерода

Циановодородная (синильная) кислота HCN (H-C = N) - бесцветная легко подвижная жидкость, кипящая при 299,5 К. При 283 К она затвердевает. HCN и ее производные чрезвычайно ядовиты. HCN можно получить по реакции

В воде синильная кислота растворяется; при этом она слабо диссоциирует

HCN=H++CN-, К=6,2.10-¹⁰ .

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СН^-- -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра AgCN. Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. CN^- -сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K₄ [Fe (CN) ₆ ] и Кз [Ре (СN) ₆ ].

Цианиды - непрочные соединения, при длительном воздействии содержащегося в воздухе СO₂ цианиды разлагаются

2KCN+C0₂ +H₂ 0=K₂ C0₃ +2HCN.

(CN) ₂ - дициан (N=C-C=N) –

бесцветный ядовитый газ; с водой взаимодействует с образованием циановой (HOCN) и синильной (HCN) кислот:

(HCN) кислот:

(CN) ₂ +H₂ 0==HOCN+HCN.

В этой, как и в реакции, приведенной ниже, (CN) ₂ похож на галоген:

СО+ (CN) ₂ =CO (CN) ₂ (аналог фосгена).

Циановая кислота известна в двух таутомерных формах:

H-N=C=O==H-0-C=N.

Изомером является кислота H-0=N=C (гремучая кислота). Соли HONC взрывают (используются как детонаторы). Родановодородная кислота HSCN - бесцветная, маслянистая, летучая, легко затвердевающая (Тпл=278 К) жидкость. В чистом состоянии очень неустойчива, при ее разложении выделяется HCN. В отличие от синильной кислоты HSCN достаточно сильная кислота (К=0,14). Для HSCN характерно таутомерное равновесие:

H-N = С = S=H-S-C =N.

SCN ^- ион кроваво-красного цвета (реактив на ион Fe³⁺ ). Производные от HSCN соли-роданиды - легко получить из цианидов путем присоединения серы:

KCN+S=KSCN.

Большинство роданидов растворимо в воде. Нерастворимы в воде соли Hg, Au, Ag, Си. Ион SCN-, как и CN-, склонен давать комплексы типа Мз¹ M" (SCN) ₆ , где M''Cu, Mg и некоторые другие. Диродан (SCN) ₂ -светло-желтые кристаллы, плавящиеся - 271 К. Получают (SCN) ₂ по реакции

2AgSCN+Br₂ ==2AgBr+ (SCN) ₂ .

Из других азотсодержащих соединений следует указать цианамид