Реферат: Классификация химических реакций 3

Сu⁰ -2e^- = Сu²⁺ 1

Pd⁺² +2e^- =Pd⁰ 1

Из приведенных электронных уравнений видно, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1.

Окончательное уравнение реакции:

Cu + Pd(NO₃ )₂ = Cu(NO₃ )₂ + Pd

Для проверки правильности составленного уравнения подсчитываем число атомов в правой и левой части уравнения. Последним проверяем по кислороду.

восстановительной реакции, идущей по схеме:

7+ 3+ 2+ 5+

KМnO₄ + H₃ PO₃ + H₂ SO₄ → MnSO₄ + H₃ PO₄ + K₂ SO₄ + H₂ O

Решение Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

восстановитель 5 │ Р³⁺ - 2ē ═ Р⁵⁺ процесс окисления

окислитель 2 │Mn⁺⁷ + 5 ē ═ Mn²⁺ процесс восстановления

Общее число электронов, отданных восстановлением, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 10. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид

2KМnO₄ + 5H₃ PO₃ + 3H₂ SO₄ ═ 2MnSO₄ + 5H₃ PO₄ + K₂ SO₄ + 3H₂ O.

Метод полуреакций или ионно-электронный метод . Как показывает само название этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления.

При пропускании сероводорода через подкисленный раствор перманганата калия малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет.

Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования серы:

Н₂ S ® S + 2H⁺

Эта схема уравнена по числу атомов. Для уравнивания по числу зарядов надо от левой части отнять два электрона после чего можно стрелку заменить на знак равенства

Н₂ S – 2е^– = S + 2H⁺

Это первая полуреакция – процесс окисления восстановителя сероводорода.

Обесцвечивание раствора связано с переходом MnO₄ ^- (малиновая окраска) в Mn²⁺ (слабо розовая окраска). Это можно выразить схемой

MnO₄ ^– ®Mn²⁺

В кислом растворе кислород, входящий в состав MnO₄ ^- вместе с ионами водорода в конечном итоге образует воду. Поэтому процесс перехода записываем так

MnO₄ ^– +8Н⁺ ®Mn²⁺ + 4Н₂ О

Чтобы стрелку заменить на знак равенства надо уравнять и заряды. Поскольку исходные вещества имеют семь положительных зарядов, то а конечные два положительных заряда, то для выполнения условий равенства надо к левой части схемы прибавить пять электронов

MnO₄ ^– +8Н⁺ +5е^– ®Mn²⁺ + 4Н₂ О

Это полуреакция – процесс восстановления окислителя, т.е. перманганат-иона.

Для составления общего уравнения реакции надо уравнения полуреакций почленно сложить, предварительно, уравняв числа отданных и полученных электронов. В этом случае по правилу нахождения наименьшего кратного определяют соответствующие множители на которые умножают уравнения пол

Н₂ S – 2е^– = S + 2H⁺ 5

MnO₄ ^– +8Н⁺ +5е^– ®Mn²⁺ + 4Н₂ О 2

5Н₂ S +2MnO₄ ^– +16Н⁺ = 5S+10H⁺ +2Mn²⁺ + 8Н₂ О

После сокращения на 10H⁺ получаем

5Н₂ S +2MnO₄ ^– +6Н⁺ = 5S+2Mn²⁺ + 8Н₂ О или в молекулярной форме

2к⁺ + 3SO₄ ^2- = 2к⁺ + 3SO₄ ^2-