Реферат: Классификация химических реакций 3

Сопоставим оба метода. Достоинство метод полуреакций по сравнению с методом электронного баланса заключается в том, что в нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие. В самом деле в растворе нет ионов Mn⁺⁷ , Cr⁺⁶ , S⁺⁶ , S⁺⁴ ; MnO^4– , Cr₂ O₇ ^2– , CrO₄ ^2– , SO₄ ^2– . При методе полуреакций не нужно знать все образующиеся вещества; они появляются в уравнении реакции при выводе его.

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования .

К межмолекулярным относятся реакции в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Сюда же относят и и реакции между разными веществами в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

–2 +4 0

2H₂ S + H₂ SO₃ = 3S + 3H₂ O

–1 +5 0

5HCI + HCIO₃ = 5CI₂ + 3H₂ O

К внутримолекулярным относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе. В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции химического разложения. Например:

+5 –2 +3 0

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

+5 –2 –1 0

2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂

Сюда же относят и разложение веществ в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

–3 +5 +1

NH₄ NO₃ = N₂ O + 2H₂ O

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенью окисления. Эти реакции возможны для веществ с промежуточной степенью окисления. Примером может служить превращение манганата калия в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 (от +7 до +4). Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет (цвет иона МnO₄ ^– ), в результате реакции окраска раствора становится бурой. Это выпадает осадок МnO₂ :

+6 +7 +4

3K₂ МnO₄ + 2H₂ О + H₂ SO₄ = KМnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Ранее реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления-самовосстановления. Сейчас это название не употребляется.