Реферат: Контрольные билеты (химия)

2. Полимеры – высокомолекулярные соединения, которые характеризуются молекулярной массой от нескольких тысяч до многих миллионов. Молекулы полимеров, называемые также макромолекулами, состоят из большого числа звеньев. Различают неорганические, органические и элементоорганические полимеры. Органические подразделяются на природные и оптические.

Полимеры получают методами полимеризации и поликонденсации. Полимеризация – это реакция образования полимеров путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера). Поликонденсация – реакция синтеза полимера из соединений, имеющих две или более функциональные группы, сопровождающаяся образованием низкомолекулярных продуктов.

Билет 4

1.Состояние химического равновесия достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций(кинетическое условие равновесия ), при этом состав системы остается постоянным , а значение энергии Гиббса достигает минимального значения и со временем не изменяется (∆G=0 – термодинамическое условие равновесия).

Основным законом химического равновесия является закон действия масс (ЗДМ), который в случае гомогенной реакции можно сформулировать следующим образом:

отношение произведения равновесных концентраций (парциальных давлений – для газовых реакций ) продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к аналогичному произведению для исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная.

, где Кс и Кр – константы равновесия реакции, выраженные соотв. через равновесные концентрации и парциальные давления веществ. Величина конст. равновесия указывает на степень протекания реакции (слева направо): если Кс(Кр)>1, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции, если выполн. обратное соотношение Кс(Кр)<0 – в равновесной смеси преобл. исходные реагенты. для гетерогенных реакций СЃ участием газообразных веществ концентрации(парциальные давления) веществ, находящихся РІ конденсированной фазе (жидкой или твёрдой ) считаются величинами постоянными Рё РІ выражение константы равновесия РЅРµ РІС…РѕРґСЏС‚. Константа равновесия связана СЃ термодинамическими параметрами системы уравнением изотермы химической реакции:

При изменении условий протекания реакции (состава смеси, давления, темп.) состояние равновес. смещ. в сторону протекания прямой (слева направо) или обратной (справа на лево) реакции. Направление смещения равновесия в качественной форме подчиняется принципу Ле-Шателье: изменение условий в равновесной системе приводит к смещению равновесия в направлении протекания процесса, ослабляющего произведенное воздействие.

а). Влияние состава реакционной смеси.

При увеличении концентраций(парц. давлений) исходных веществ или при уменьшении конц. продуктов реакции равновесие смещ. в сторону протекания прямой реакции (вправо);

при увелич. конц. продуктов реакции или уменьшении конц. исходных веществ равновесие смещается в сторону протекания обратной реакции (влево).

б). Влияние температуры.

При увеличении температуры равн. смещается в сторону протекания эндотермической реакции(∆H>0);

При уменьшении темп. равновесие смещ. в сторону протекания экзотермического процесса (∆Н<0).

в).Влияние общего давления в системе.

При увеличении общего давления (уменьш. объёма) равновесие смещ. в сторону протек. той реакции, при которой уменьшается колич. газообразных веществ (в сторону уменьш. суммарного объёма газов).

2.В гомоядерных двухатомных молекулах (т.е. в молекулах, содержащих ядра атомов одного итого же элемента) одна или неск. пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам. При образовании молекул Н2 , Cl2 , F2, O2 и т.п. каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Такая связь назыв. неполярной ковалентной связью.

Согласно Полингу, сила притяжения электрона к атому в ковалентной связи характеризуется электроотрицательностью. Если взаим. атомы харак. различной ЭО, то обобществ. пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Если пара электронов, образ. хим. связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь назыв. полярной ковалентной связью.

Билет 5

1.Скорость реакции (v) определяется числом молей вещества (n), превращенного за единицу времени (t) в единице объема (V):

Скорость реакций зависит от следующих основных факторов: природы реагентов, концентрации реагирующих веществ, температуры и присутствия катализаторов.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действия масс:

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов, если уравнение реакции соответствует механизму проходящей реакции.

2.Гетерогенные системы из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними получили название дисперсных систем. Вещество, которое в дисперсной системе образует сплошную фазу, называется дисперсионной средой, а то (или те), что рассеяно в среде в виде частиц, капель или пузырьков, - дисперсной фазой. Дисперсные системы с частицами размером более 100нм называют грубодисперсными или взвесями. Системы с частицами меньших размеров(1до100нм) называют каллоидными. Если дисперсионная среда газообразна, то дисперсная система является аэрозолем или аэрогелем( туманы, дымы). К системам с жидкой дисп. средой относят суспензии, эмульсии, пены и д.р. Существ. также дисперсные системы с твёрдой дисп. средой: гетерогенные сплавы, стекла, пеноматериалы.

Билет 6

1.Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется с помощью катализаторов - веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Если катализатор и взаимодействующие вещества образуют однофазную систему, катализ называют гомогенным. Если же катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы, катализ называют гетерогенным.

Гомогенный: Химическое взаимодействие катализатора с исходными веществами направляет реакцию по пути, отличному оттого, что осуществляется в отсутствие катализатора. В результате этого уменьшается энергия активации протекающего взаимодействия и увеличивается его скорость. В общем виде схему гомогенной каталитической реакции можно представить себе так:

в отсутствие катализатора

А В