Реферат: Контрольные билеты (химия)

А+К [AK](первая стадия),

[AK] В+К (вторая стадия).

Гетерогенный : Гетерогенный катализ всегда начинается с адсорбции молекул исходных веществ на поверхности катализатора. При этом только обратимая адсорбция является началом каталитической реакции. Необратимая хемосорбция приводит к образованию на поверхности катализатора устойчивых соединений и тем самым к снижению активности катализатора. При обратимой адсорбции молекул исходных веществ поверхностью твердого катализатора происходит ослабление связей между атомами в молекулах адсорбата. За счет этого снижается энергия активации катализируемой реакции, течение которой с высокой скоростью осуществляется на поверхности катализатора. Каталитически активными центрами катализатора являются мультиплеты – совокупности поверхностных атомов, участвующих в акте химического превращения. Катализатор активен лишь в том случае, если соблюдается соответствие расположения атомов в мультиплете и в реагирующей молекуле. Структурное соответствие обеспечивает избирательность катализатора. Вторым условием активности катализатора является энергетическое соответствие связей, которые образуют эти атомы с атомами катализатора.

2.Электролитами называются вещества, которые в растворе или расплаве распадаются (диссоциируют) на ионы, поэтому их растворы и расплавы проводят эл. ток. Для оценки способности электролитов к электролит. диссоциации используют величину –степень диссоциации(α) - это отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита. По степени электролиты можно условно разделить на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворе диссоциируют полностью(α=1). Слабые частично(α<<1). Между ионами и недиссоциированными молекулами электролита устанавливается динамическое равновесие, называемое ионным равновесием. Количественно ионное равновесие характеризуется величиной константы равновесия, которая называется константой диссоциации: Кд=[K ]*[A]/[KnAm]

, где [K ], [A], [KnAm] – равновесные концентрации катионов [K ], анионов [A ] и недиссоциированных частиц [KnAm] соответственно.

Среди электролитов можно выделить кислоты, основания, соли. Кислотами называются электролиты, которые при первичной диссоциации образуют ионы Н . Среди бескислородных кислот сильными электролитами являются HCl, HBr и HI, остальные относятся к слабым электролитам. Для оксокислот силу электролита можно оценивать по степени окисления (С.О.) кислотообразующего элемента, если С.О.+6 или +7 , оксокислота - сильная; если С.О. равна +5 и меньше, то оксокислота – слабая (исключение составляет азотная кислота – HNO3). Основаниями являются электролиты, которые при первичной диссоциации образуют гидроксид – ионы ОН . Сильными электролитами являются гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов(щелочи), они растворимы в воде. Остальные гидроксиды – слабые электролиты. Основания поливалентных металлов диссоциируют ступенчато. Соли - электролиты, при первичной диссоциации которых не образуют ни ионы Н , ни ионы ОН . Большинство хорошо растворимых в воде солей диссоциированы полностью.

Билет 7

1.Одна из первых моделей строения атома была предложена английским физиком Э. Резерфордом. В опытах по рассеянию α –частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объёме – положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, причем их число таково, что в целом атом электрически нейтрален. Позднее наличие в атоме тяжелого ядра, окруженного электронами , было подтверждено другими учеными. Ядро имеет диаметр порядка 10 - 10 м и положительный эл. заряд, плотность массы «ядерного вещества» примерно в 10 раз больше плотности всего вещества. Плотность ядерного эл. заряда также намного превышает плотность заряда вещества в целом, причем здесь также обнаруживается соотношение порядка 10 /1. Положительный ядерный заряд вещества уравновешивается отрицательным зарядом электронов. Величина заряда электрона равна 1,602*10 Кл. В результате ускорения движения электрона расходуется энергия его электростатического взаимодействия с ядром и согласно расчетам через 10 с электрон должен упасть на ядро. Датский физик Н. Бор предложил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой. До тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Если длина круговой орбиты радиусом r равна 2πr, то условие устойчивости орбиты следующее:

nλ=2πrn, n=1,2,3,..., где rn – радиус орбиты, на длине которой укладывается n длин волн. Целое число n названо квантовым числом орбиты. Радиус самой внутренней орбиты атома водорода обычно называется боровским радиусом и обозначается а0. При этом а0= r1=0.053нм. Радиусы других орбит определяются с помощью соотношения rn=n^2a0. Следовательно, расстояния между соседними орбитами соответствуют разные уровни энергии электронов. Главное квантовое число n определяет энергию электрона и размеры электронных облаков. Энергия электрона главным образом зависит от расстояния электрона от ядра: чем ближе к ядру находится электрон, тем меньше его энергия. Главное квантовое число имеет значения ряда чисел от 1 до ∞. Согласно квантово-механическим расчетам, электронные облака отличаются не только размерами, но формой. Форму электронного облака характеризует орбитальное или азимутальное квантовое число. Каждой форме электронного облака соответствует опред. значение механического момента движения электрона μ, определяемого орбитальным квантовым числом:

μ=(h/2π)/√L(L+1)

Орбитальное квантовое число может иметь значения от 0 до n-1.

2. Вода, будучи весьма слабым электролитом, в очень малой степени подвергается диссоциации. При диссоциации она распадается на ионы(ион гидроксония и гидроксид – ион соответственно):

Н2+ Н2↔ Н3О+ОН, или в упрощенном виде уравнение реакции записывают: Н2О↔ Н+ОН. Константа диссоциации воды равна: Кд=[H ]*[OH ]/[H2O]=1.8*10 (при 22С). Так как вода диссоциирована очень слабо, то концентрацию воды [Н2О] можно принимать за постоянную величину, равную: [H2O]=m/MV= 1000/18=55,5моль/л. Следовательно, и произведение Кд[H2O] для данной температуры постоянно: Кд[H2O] =1,8*10 55,5=10 .Это произведение обозначают Кw.

Kw=[H ]*[H2O]=10

Величина Kw называется ионным произведением воды и является постоянной не только для чистой воды, но и для разбавленных водных растворов. Kw зависит от температуры.

Для чистой воды [H ]=[OH ]= √Kw=10 моль/л и среда является нейтральной.

Если концентрация ионов [H ]>10 моль/л, среда будет кислой.

Если концентрация ионов [H ]