Реферат: Методика изучения кристаллогидратов в школьном курсе химии

2. По количеству молекул воды входящих в формульную единицу кристаллогидрата

·Существует кристаллогидраты, в которых на одну молекулу или частицу гидратированного вещества приходится 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12 молекул воды.

·Но наиболее распространенными являются кристаллогидраты с 1,2,4,6,8 молекулами воды.

·Для многих веществ известны кристаллогидраты различного состава.

- MgCl₂ ∙ nH₂ Oгде n= 2,4,6,8,12.

- CaCl₂ ∙ nH₂ Oгде n= 1,2,4,6,8.

- NaOH∙ nH₂ Oгде n=1,2,3,4,6,8.

- H₂ SO₄ ∙ nH₂ Oгде n= 1,2,4,6,8.

3. По природе соединения участвующего в образовании кристаллогидратов

Органическое

Неорганическое

3. По агрегатному состоянию гидратообразователя при н.у.

Твердое (соли)

Газ (предельные у/в, С1₂ , Н₂ S, Аг, Хе, SО₂ )

Жидкость (серная кислота, этиловый спирт)

5. Класс соединений

Кислоты (H₂ SO₄ ^. H₂ O)

Основания (NaOH^. H₂ O)

Соли (ZnSO₄ ·7H₂ O,MnSO₄ ·7H₂ O)

6. Температурная устойчивость

· Если кристаллизационная вода удерживается Ван-дер-Ваальсовыми силами, то такие вещества стабильны при температурах ниже нуля (клатраты)

· Если кристаллизационная вода удерживается в кристаллогидрате слабыми межмолекулярными связями, то она легко удаляется при нагревании:

Na₂ CO_3· 10H₂ O = Na₂ CO₃ + 10H₂ O (при 120 ° С);

K₂ SO_3· 2H₂ O = K₂ SO₃ + 2H₂ O (при 200 ° С);

· Если же в кристаллогидрате связи между молекулами воды и другими частицами близки к химическим, то такой кристаллогидрат или дегидратируется (теряет воду) при более высокой температуре, например:

Al₂ (SO₄ )₃ ·18H₂ O = Al₂ (SO₄ )₃ + 18H₂ O (при 420 ° С);

СoSO₄ ·7H₂ O = CoSO₄ + 7H₂ O (при 250 ° С);

или при нагревании разлагается с образованием других химических веществ, например:

2{FeCl_3· 6H₂ O} = Fe₂ O₃ + 6HCl + 9H₂ O (выше 250 ° С);