Реферат: Методика изучения кристаллогидратов в школьном курсе химии
Чтобы более наглядно представить ученикам процесс электролитической диссоциации возможно использование рисование схемы на доске, использование компьютера, фланелеграфа.
Механизм диссоциации веществ
с ковалентными полярными связями:
Показываем ЭД на примере диссоциации молекул хлороводорода.
НCl + (n+m) Н2 О → Н+ ∙nH2 O + Cl- ∙mH2 O
(где n=1,2,3,4 т.д )
НCl + 2Н2 О → H3 O+ + Cl- ∙H2 O ион гидроксония
Стадии диссоциации:
1. Ориентация диполей воды около молекулы за счет диполь-дипольного взаимодействия
2. Поляризация связей молекулы, в результате происходит разделение «центров тяжести» положительных и отрицательных зарядов
3. Гидратация образовавшихся ионов
4. Распад молекулы на разноименно заряженные ионы – диссоциация
Фрагмент урока: введение первоначальных понятий о гидратах и кристаллогидратах. Этот фрагмент очень логично проводить на данном уроке т.к. можно показать, как образуются рассматриваемые вещества и очень логично можно ввести определения этих веществ.
Что общего в процессе диссоциации ионных соединений и молекулярных? Общим является то, что происходит образование гидратированных ионов.
Гидраты – это неустойчивые продукты присоединения молекул воды.
Они устойчивы в растворах и большинство разрушаются после удаления растворителя. Но существуют и устойчивые продукты гидратации - кристаллогидраты.
Кристаллогидраты – это кристаллические вещества, в которых содержатся молекулы воды (медный купорос). На данном уроке целесообразно познакомить учащихся с кристаллогидратами и продемонстрировать им несколько разновидностей кристаллогидратов. Показать отличие безводной соли от кристаллогидрата. Проводим демонстрационный опыт: растворение безводного сульфата меди в воде. Спрашиваем, о чем свидетельствует нагревание пробирки после добавления в нее воды? Как изменился цвет веществ, о чем это свидетельствует?
CuSO4 + (х+у) Н2 О = Cu2+ ∙хН2 О + SO4 2- ∙ уН2 О + Q
Спрашиваем у учеников: как вы думаете, какой из ионов окрашивает раствор в синий цвет? Что бы ответить на данный вопрос растворяем безводный сульфат натрия в воде и пишем уравнения реакции:
Na2 SO4 + (х+у)Н2 О = Na+ ∙хН2 О + SO4 2- ∙ уН2 О + Q
Мы видим, что раствор остается бесцветный, но гидратация происходит (т.к. раствор нагревается), делаем вывод, что цвет обуславливает именно ионы меди т.к. сульфат ионы бесцветны[9], [14].
III. Итоги урока: подводя итоги мы задаем ученикам следующие вопросы.
1. На какие группы делятся вещества, по электропроводности их расплавов и растворов?
2. Перечислите стадии ЭД веществ с разными типами связей?
3. На какие группы делятся продукты гидратации по их устойчивости?
IV. Домашнее задание: Электролитическая диссоциация веществ, написать диссоциацию любых 5 веществ на ионы.
Данный фрагмент позволяет ввести определения гидратов и кристаллогидратов, это очень логично и удачно можно сделать на данном уроке.
План урока: оксид серы (VI). Сульфаты.
Данный урок расположен в теме подгруппа кислорода после уроков: сероводород, сульфиды. На данном уроке происходит рассмотрение соединений серы в степени окисления +6. В качестве дополнения к изучаемому материалу мы можем предложить рассматривать в качестве солей серной кислоты, сульфаты переходных металлов.