Реферат: Молекулярно кинетическая теория
ОГЛАВЛЕНИЕ
1) Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования 2
2) Размеры молекул.............................................................................................................. 6
3) Микро- и макропараметры системы.............................................................................. 7
4) Основные уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа для давления 9
5) Скорости газовых молекул........................................................................................... 12 ...................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................
6) Энергия поступательного движения молекул газа.................................................... 13
7) Уравнение состояния идеального газа - уравнение Менделеева-Клапейрона....... 14
8) Опытные газовые законы. Давление смеси идеальных газов (закон Дальтона).... 15
1.Основные положения молекулярно-кинетической теории, ее опытные обоснования.
Согласно молекулярно-кинетической теории все вещества состоят из мельчайших частиц - молекул. Молекулы находятся в непрерывном движении и взаимодействуют между собой. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из более простых частиц - атомов химически элементов. Молекулы различных веществ имеют различный атомный состав.
Молекулы обладают кинетической энергией Wкин и одновременно потенциальной энергией взаимодействия Wпот . В газообразном состоянии Wкин > Wпот . В жидком и твердом состояниях кинетическая энергия частиц сравнима с энергией их взаимодействия (Wкин Wпот ).
Поясним три основных положения молекулярно - кинетической теории.
1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение, молекулы разделены промежутками.
2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении.
3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия .
Молекулярно-кинетическая теория обосновывается многочисленными опытами и огромным количеством физических явлений.
Существование молекул блестяще подтверждается законом кратных отношений. Он гласит: "при образовании из двух элементов различных соединений (веществ) массы одного из элементов в разных соединениях относятся как целые числа, т.е. находятся в кратных отношениях ". Например, азот и кислород дают пять соединений: N2 O, N2 O2 , N2 O3 , N2 O4 , N2 O5 . В них с одним и тем же количеством азота кислород вступает в соединение в количествах, находящихся между собой в кратных отношениях 1:2:3:4:5. Закон кратных отношений легко объяснить. Всякое вещество состоит из одинаковых молекул, имеющих соответствующий атомный состав . Так как все молекулы данного вещества одинаковы, то отношение весовых количеств простых элементов , входящих в состав всего тела, такое же, как и в отдельной молекуле, и, значит, является кратным атомных весов, что и подтверждается опытом.
Наличие промежутков между молекулами следует, например из опытов смещения различных жидкостей: объем смеси всегда меньше суммы объемов смешанных жидкостей.
Приведем некоторые из доказательств беспорядочного (хаотического) движения молекул :
а) стремление газа занять весь предоставленный ему объем (распространение пахучего газа по всему помещению);
б) броуновское движение - беспорядочное движение мельчайших видимых в микроскоп частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии и нерастворимых в ней. Это движение происходит под действием беспорядочных ударов молекул, окружающей жидкости, находящихся в постоянном хаотическом движении;
в) диффузия - взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ. При диффузии молекулы одного тела, находясь в непрерывном движении, проникают в промежутки между молекулами другого соприкасающегося с ним тела и распространяются между ними. Диффузия проявляется во всех телах - в газах, жидкостях и твердых телах, - но в разной степени.
Диффузию в газах можно наблюдать если сосуд с пахучим газом открыть в помещении. Через некоторое время газ распространится по всему помещению.
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--