Реферат: Серебряно-цинковые источники тока

На катоде внутренней цепи протекает реакция:

2AgO + 2e^– + HOH = Ag₂ O + 2OH^–

т.е. происходит реакция восстановления иона двухвалентного серебра до одновалентного иона и далее до чистого серебра по схеме:

Ag₂ O + 2e^– + HOH = 2Ag + 2OH^–

Суммарное уравнение записывается в виде:

2AgO + HOH + 2Zn = 2Ag + ZnO + Zn(OH)₂

При заряде эта реакция идет в прямом направлении, а при разряде – в обратном.

Ц и н к

1. Электронное строение.

Zn 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

2. Положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет порядковый номер 30 . Он находится в четвертом периоде второй группы.

3. Важнейшие физические свойства.

Цинк представляет собой синевато - белый металл, плавящийся при 419° С, а при 913° С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см³ . При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110° С он хорошо гнется и прокатывается в листы.

4. Взаимодействие с окислителями.

На воздухе цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно левее водорода. Это объясняется тем, что образующаяся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроокись практически нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции.

Цинк является довольно активным металлом.

1. Он легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами:

а) 2 Zn + O₂ = 2ZnO (оксид цинка)

Zn⁰ – 2e^– = 2Zn²⁺

O₂ + 4e^– =2O₂ ^2–

б) Zn + Cl₂ = ZnCl₂ (хлорид цинка)

Zn⁰ – 2e^– = 2Zn²⁺

Cl₂ + 2e^– =2Cl^–

2. При нагревании взаимодействует с водой:

Zn + H₂ O = ZnO + H₂ ­

Zn⁰ – 2e^– = 2Zn²⁺

2H₂ O + 2e^– = H₂ ⁰ + 2OH^–

j(Zn⁰ /Zn²⁺ ) = -0,763 В

j(2H₂ O/H₂ , OH^– ) = -0,414 В