Реферат: Серебряно-цинковые источники тока

3. Взаимодействует с щелочами:

– при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты ( гидроксоцинкат натрия ).

Zn + 2NaOH + 2H₂ O = Na₂ [Zn(OH)₄ ] + H₂ ­

Zn⁰ – 2e^– = 2Zn²⁺

2H₂ O + 2e^– = H₂ ⁰ + 2OH^–

j(Zn⁰ /Zn²⁺ ) = -0,763 В

j(2H₂ O/H₂ , OH^– ) = -0,414 В

j(Zn⁰ /Zn²⁺ )<j(2H₂ O/H₂ , OH^– )Þ реакция возможна

5. Взаимодействует с кислотами:

– с соляной кислотой с образованием хлорида цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2H⁺ + 2e^– = H₂

Zn - 2e^– = Zn²⁺

j(Zn⁰ /Zn²⁺ ) = -0,763 В

j(H⁺ /H₂ )=0

j(H⁺ /H₂ )> j(Zn⁰ /Zn²⁺ )Þ реакция возможна

– с серной кислотой с образование различных веществ в зависимости от концентрации кислоты:

Zn + 2H₂ SO_{4 конц.} = ZnSO₄ + SO₂ ­ + 2H₂ O

SO₄ ^2- + 4H⁺ + 2e^– ® SO₂ + 2H₂ O

Zn⁰ - 2e^– = Zn²⁺

j(Zn⁰ /Zn²⁺ ) = -0,763 В

j(SO₄ ^2- ,H⁺ /SO₂ ) = 0,438 В

j_ОК < j_ВОССТ Þ реакция возможна

3Zn + 4H₂ SO_{4 разб.} = 3 ZnSO₄ + S + 4H₂ O

HSO₄ ^- + 7H⁺ + 6e^- = S + 4H₂ O

Zn⁰ – 2e^- = Zn²⁺

j(Zn⁰ /Zn²⁺ ) = -0,763 В

j(SO₄ ^- , H⁺ /S) = 0,35 В

j_ОК < j_ВОССТ Þ реакция возможна