Реферат: Технічна термодинаміка та теплові процеси технології будівельних матеріалів

(1.41)

(1.42)

(1.43)

Рівняння ізохори: (1.44)

Ізобари: (1.45)

Ізотерми: (1.46)

Адіабати: S = const, (1.47)

Політропи: (тут (1.48)

Приклад 1-19. Визначити ентропію 1 кг кисню при Р₁ =0,8мПа і t₁ =250⁰ С. Теплоємність приймається стала

.

Для двоатомних газів МС_Р = 29,3 кДж/кмоль,

а R = 8,314 кДж/кмоль, то

Приклад 1-20. Визначити ентропію 1 кг кисню при Р₁ =0,8мПа і t₁ =250⁰ С. Теплоємність лінійно залежить від температури.

Тоді .

Для кисню із табл. Д.3 C_Pm = 0.9127 + 0.00012724t кДж/ (кг∙К)

або С_р = 0,9127 + 0,00025448 (Т-273) кДж/ (кг∙К),

звідси С_р = 0,8432 + 0,00025448Т кДж/ (кг∙К).

Таким чином, а = 0,8432, в = 0,00025448.

Значення ентропії

Приклад 1-21.1 кг кисню при t₁ =127⁰ Cрозширюється в 5 разів; температура його падає до t₂ = 27⁰ С. Визначити зміну ентропії за умов сталої теплоємності.

Приклад 1-22.1 кг повітря стискується адіабатно так, що об’єм зменшується в 6 разів, потім при V = const тиск підвищується в 1,5 рази. Визначити загальну зміну ентропії повітря за сталою теплоємністю.

Зміна ентропії повітря в адіабатному процесі дорівнює нулю. Зміна в ізохорному процесі

Приклад 1-23.10 м³ повітря, яке перебувало в нормальних умовах, стискується до набуття температури 400⁰ С:

1) ізобарно;

2) ізохорно;