Реферат: Технічна термодинаміка та теплові процеси технології будівельних матеріалів
При змішуванні газів, які не реагують хімічно, мають різні температури та тиск, розрізняють 2 випадки:
1 - змішування при V = const (сумарний об’єм газів перед і після змішування). Параметри стану визначаються за формулами:
(1.4)
(1.5)
(1.6)
Для газів із однаковими мольними теплоємностями (та однаковими значеннями К).
, 
.
2 - змішування газових потоків (масові витрати Мі - 
, об'ємні витрати Vi - м3 /год, тиск Рі , температура - Ті ) при відношенні теплоємностей окремих газів К1 , К2 ... Кn :
(1.7)
(1.8)
при температурі Т, тиску Р.
Якщо гази перебувають під однаковим тиском, то
, 
.
Приклад 1-9. У двох посудинах утримуються гази: посудина А - 50 л азоту, при Р1 = 2МПа, t1 = 2000 С; посудина В - 200 л диоксиду вуглецю при Р2 = 0,5МПа, t2 = 6000 С. Визначити тиск і температуру, які будуть встановлені після приєднання посудин.
Значення 
;
;
.
1.4 Аналітичний вираз І законуну термодинаміки має вигляд:
dQ = dU + dL,
де dQ - кількість теплоти, яку робоче тіло отримало зовні,
dU - зміна внутрішньої енергії робочого тіла,
dL - робота, яку здійснило робоче тіло ("зовнішня робота розширення").
Для нескінчено малої зміни стану робочого тіла
dq = du + pdu =
= d (u+ pu) - udp.
I = u + pu є параметром стану, має назву ентальпії.
Для ідеального газу
(1.9)