Реферат: Технічна термодинаміка та теплові процеси технології будівельних матеріалів

Р О₂ = 0,1∙0,07 = 0,007 МПа = 7кПа,

Р СО = 0,1∙0,01 = 0,001 МПа = 1 кПа.

Приклад 1-5. Балон із киснем ємністю 20 л перебуває під тиском 10 МПа при 15⁰ С. Після витрати частини кисню тиск знизився до 7,6 МПа, а температура впала до 10⁰ С. Визначити масу витраченого кисню.

Із характеристичного рівняння (1.2)

. Перед витратами маса кисню була , а після витрат .

Витрати кисню склали 2,673 - 2,067 = 0,606 кг.

Приклад 1-6. Посудина ємністю V = 10 м³ заповнена 25 кг СО₂ . Визначити абсолютний тиск в посудині, якщо t = 27⁰ C.

Із характеристичного рівняння

Приклад 1-7. Атмосферне повітря має наступний масовий склад: m_{o 2} = 23.2%, m_{N 2} = 76.8%. Визначити об'ємний склад повітря, його газову сталу уявну молекулярну масу, парціальний тиск О₂ і N₂ , якщо тиск повітря (барометричний) В = 101325 Па.

Уявна молекулярна маса

М_сум = r_{O 2} M_{O 2} + r_{N 2} M_{N 2} = 0.21∙32 + 0.79∙28.02 = 28.9, або

, звідки .

Парціальний тиск Р_О2 = r_О2 ∙Р = 0,21∙101325 = 21278 Па,

Р_{N 2} = r_{N 2} ∙Р = 0,79∙101325 = 80047 Па.

1.3 Теплоємність газів. Змішування

Розрізняють мольну теплоємність М∙С , масову теплоємність С , об'ємну теплоємність C' .

Масова теплоємність , об'ємна С' = .

С' = С ( - густина газу в нормальних умовах)

Середня теплоємність в межах t₁ ... t₂ дорівнює:

С_т = q/ (t₂ - t₁ ), а дійсна (істинна) теплоємність

,

тут q - кількість тепла, переданого до одиниці кількості газу.

Між мольною теплоємністю при Р = const і при V = const є зв’язок: МС_Р - МС_V = МR = 8.314 кДж/ (кмоль*К), а С_Р /С_V = К (для одноатомних газів К = 1,67; для двоатомних К = 1,4; для трьохатомних і багатоатомних К = 1,29). Залежність теплоємності від температури є нелінійною:

C = a + bt + dt² , (1.3)

де a, b, d - константи для кожного газу. В розрахунках часто нелінійну залежність заміняють близькою до неї лінійною:

C = a + bt,