Реферат: Технічна термодинаміка та теплові процеси технології будівельних матеріалів

Абсолютний тиск в котлі

Р_абс = 40000 + 96660 = 136660 Па.

Надлишковий тиск

Р_над = 136660 - 104660 = 0,032 МПа.

1.2 Рівняння стану

Якщо температура газу є сталою (T-const), то згідно закону Бойля-Маріотта РV = const.

Якщо тиск газу є сталим (Р = const), згідно закону Гей-Люссана або

Для газів, які мають однакову температуру і тиск, на основі закону Авогардо (тут М - молекулярна маса газу), або MV = const.

Нормальні умови відповідають тиску Р = 101325 Па, Т = 273,15 К (760 мм рт. ст., 0⁰ С). Об’єм 1 кмоля ідеальних газів = 22,4136. Звідси _н = М/22,4, кг/м³ , а = 22,4/М, м³ /кг.

Характеристичне рівняння ідеального газу:

, або PV = MRT (1.2)

Де R - газова стала, V - об’єм, M - маса газу.

Газовастала відносно 1 кг газу складає: . Дж ⁄ (кг/∙K)

Виходячи із характеристичного рівняння дійсним є

Приклад 1-3. Тиск газу за показанням манометра складає 0,3 МПа при температурі 60 ⁰ С, об’єм газу 2,5 м³ . Визначити об’єм газу для нормальних умов.

Виходячи із рівняння визначаємо V₀ :

,

Р₀ = 760 мм рт. ст. (0,101МПа). Р_над = 0,3 + 0,101 = 0,401 МПа.

нм³

Іноді технічні розрахунки спрощують, якщо тиск газу мало відрізняється від атмосферного:

V₀ = V.

Приклад 1-4. Суміш газів має об'ємний склад (%): СО₂ - 12, N₂ - 74, H₂ O - 6, О₂ - 7, СО - 1. Тиск суміші 0,1 МПа (750 мм рт. ст) Визначити молекулярну масу, газову сталу, густину суміші при температурі 1000⁰ С і парціальний тиск окремих газів.

1)

2)

3) із рівняння стану для 1 кг газу

Pv = RT, або звідси

4) Р_і = Р∙а_і (тут а_і - об'ємна частка газу)

Р CO₂ = 0.1∙0.12 = 0.012 МПа = 12 кПа,

Р N₂ = 0.1∙0.74 = 0.074 МПа = 74 кПа,