Реферат: Теория электролитической диссоциации
N = (M • m) / Э
Пример.
Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты
N = (1 • 98) / 49 = 2 H.
Пример.
Молярная концентрация 0,5 н. Na2 CO3
M = (0,5 • 53) / 106 = 0,25 M.
Упаривание, разбавление, концентрирование, смешивание растворов.
Имеется mг исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w1 и плотностью r1 .
Упаривание раствора.
В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на Dm г. Определить массовую долю раствора после упаривания w2
Решение.
Исходя из определения массовой доли, получим выражения для w1 и w2 (w2 > w1 ):
w1 = m1 / m
(где m1 - масса растворенного вещества в исходном растворе)
m1 = w1 • m
w2 = m1 / (m - Dm) = (w1 • m) / (m - Dm)
Пример.
Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
m = 60 г; Dm = 60 - 50 = 10 г; w1 = 5% (или 0,05)
w2 = (0,05 • 60) / (60 - 10) = 3 / 50 = 0,06 (или 6%-ный)
Концентрирование раствора.
Какую массу вещества (X г) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w2 ?
Решение.
Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w1 и w2 :
w1 = m1 / m2 ,
(где m1 - масса вещества в исходном растворе).
m1 = w1 • m
w2 = (m1 +x) / (m + x) = (w1 • m + x) / (m+x)