Реферат: Теория электролитической диссоциации

w₂ • m + w₂ • x = w₁ • m + x

w₂ • m - w₁ • m = x - w₁ • x

(w₂ - w₁ ) • m = (1 - w₂ ) • x

x = ((w₂ - w₁ ) • m) / (1 - w₂ )

Пример.

Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?

m = 90 г

w₁ = 8% (или 0,08), w₂ = 10% (или 0,1)

x = ((0,1 - 0,08) • 90) / (1 - 0,1) = (0,02 • 90) / 0,9 = 2 г

Смешивание растворов с разными концентрациями.

Смешали m₁ граммов раствора №1 c массовой долей вещества w₁ и m₂ граммов раствора №2 c массовой долей вещества w₂ . Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w₃ . Как относятся друг к другу массы исходных растворов?

Решение.

Пусть w₁ > w₂ , тогда w₁ > w₃ > w₂ . Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w₁ • m₁ , в растворе №2 - w₂ • m₂ . Масса образовавшегося раствора (№3) - (m₁ - m₂ ). Сумма масс растворенного вещества в растворах №1 и №2 равна массе этого вещества в образовавшемся растворе (№3):

w₁ • m₁ + w₂ • m₂ = w₃ • (m₁ + m₂ )

w₁ • m₁ + w₂ • m₂ = w₃ • m₁ + w₃ • m₂

w₁ • m₁ - w₃ • m₁ = w₃ • m₂ - w₂ • m₂

(w₁ - w₃ ) • m₁ = (w₃ - w₂ ) • m₂

m₁ / m₂ = (w₃ - w₂ ) / (w₁ - w₃ )

Таким образом, массы смешиваемых растворов m₁ и m₂ обратно пропорциональны разностям массовых долей w₁ и w₂ смешиваемых растворов и массовой доли смеси w₃ . (Правило смешивания ).

Для облегчения использования правила смешивания применяют правило креста :

m₁ / m₂ = (w₃ - w₂ ) / (w₁ - w₃ )

Для этого по диагонали из большего значения концентрации вычитают меньшую, получают (w₁ - w₃ ), w₁ > w₃ и (w₃ - w₂ ), w₃ > w₂ . Затем составляют отношение масс исходных растворов m₁ / m₂ и вычисляют.

Пример.

Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%.

5 / 30 = m₁ / (210 - m₁ )

1/6 = m₁ / (210 - m₁ )

210 - m₁ = 6m₁

7m₁ = 210