Шпаргалка: Экзамен по химии за 9 класс

Билет № 11

1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Пример: вычислить массовую долю хрома Cr в дихромате калия K2Cr2O7.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества и практический выход продукта в %. Пример: вычислить количество вещества аммиака, полученного взаимодействием 600 г водорода с азотом, если реакция прошла с 20%-ным выходом.

Билет № 13

1. Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами и солями. Свойства нерастворимых оснований.

2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси её с речным песком.

Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода, фосфора, углерода.

2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание - оксид металла. Пример: проведите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

Билет № 15

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их свойства и практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если одно из исходных веществ взято с избытком. Пример: какое количество вещества аммиака образуется при взаимодействии 2,8 г азота с 2 г водорода?

Билет № 16

1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей. Пример: среди выданных растворов хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия определите пробирку с раствором сульфата натрия.

Билет № 17

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

Билет № 18

1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции. Пример: вычислить массу серной кислоты, необходимой для получения 2 моль сульфата алюминия в реакции с оксидом алюминия.

Билет № 19

1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию. Пример: вычислить массу гидроксида меди, полученного по реакции хлорида меди с 1 моль гидроксида калия.

Билет № 20

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.