Шпаргалка: Термохимические реакции
Mr=36.5 V=22.4л
m=73г
V(H2 ) - ?
1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100%
m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%
m (в-ва) = 14.4г
2) 73г 22.4 л
14.4г х х = 4.4 л
Ответ: V(H2 ) = 4/4 л
Билет №10
3.Реакции, характерные для соляной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H2 O
H+ + OH- = H2 O
в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2 O
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2 CO3 и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:
2HCl + Na2 CO3 = 2NaCl + H2 O + CO2
2H+ + CO3 2- = H2 O + CO2