Шпаргалка: Термохимические реакции
3.Получить и собрать СО2 .Доказать, что полученный газ - СО2 .
В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2
Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :
СО2 + Са(ОН)2 = Н2 О + СаСО3
Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.
Билет №12
3.Задача. Решение:
Дано:
m(H2 O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%
w(HNO3 )=50%
m(НNO3 )=100г m(HNO3 ) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%
w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2 O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г
w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%
Ответ: w(р-ра) = 33.3%
Билет №13
3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.
Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.
1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):
СuSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Cu(OH)2
К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.
2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):
НОСН2 (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2 (СНОН)4 – СООН + СuОН
2СuОН = Сu2 О + Н2 О
Билет №14
3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2 SO4 .
В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:
BaCl2 + Na2 SO4 = 2NaCl + BaSO4