Статья: Водные растворы электролитов
Данное уравнение выражает закон разбавления Оствальда.
Если a мала, то 1- a ≈ 1 и тогда
.
Видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает.
Диссоциация слабого электролита, молекула которого может диссоциировать не на два, а на большее количество ионов (электролиты с разновалентными ионами), протекает по стадиям (ступенчатая диссоциация). Например, при диссоциации слабой угольной кислоты Н2СО3 в водном растворе имеют место следующие равновесия:
I стадия: Н2СО3 <=> Н+ + НСО3-
.
II стадия: НСО3- <=> Н+ + СО32-
.
Как видно из этих данных, процесс диссоциации слабого электролита с разновалентными ионами определяется главным образом первой ступенью.
Для примера приведем константы электролитической диссоциации некоторых слабых кислот и оснований (25 °С):
СН3СООН | <=> | H+ + CH3COO- | 1,76·10-5 |
NH4OH | <=> | NH4+ + OH- | 1,79·10-5 |
HNO2 | <=> | H+ + NO2- (18 °C) | 4·10-4 |
H2S | <=> | H+ + HS- | 6·10-8 |
H3PO4 | <=> | H+ + H2PO4- | 7,52·10-3 |
HF | <=> | H+ + F- | 6,61·10-4 |
HCN | <=> | H++CN- | 7,9·10-10 |
Ионообменные реакции
Реакции в растворах электролитов, при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называются ионообменными реакциями.
Правило Бертолле: равновесие в ионообменных реакциях смещается в сторону образования наименее диссоциированных соединений.
В соответствии с этим направление реакций ионного обмена определяется следующим эмпирическим правилом: ионные реакции протекают в сторону образования осадков, газов, слабых электролитов, комплексных ионов.
При написании уравнений ионных реакций сильные электролиты пишут в диссоциированном виде, слабые – в недиссоциированном.
Образование осадков:
AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3
В растворе: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ® AgCl¯ + Na+ + NO3-.
Исключим ионы, которые не взаимодействуют, тогда уравнение имеет вид:
Ag+ + Cl- ® AgCl¯.
Уравнения такого вида называются ионными.
Ионное уравнение получение гидроксида железа запишется следующим образом:
Fe3+ + 3OH- ® Fe(OH)3¯.
Образование газов:
Na2S + H2SO4 ® H2S + Na2SO4;
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- ® H2S + 2Na+ + SO42-;
2H+ + S2- ® H2S.
Образование слабых электролитов:
а. образование воды. Реакция, протекающая с образованием воды при взаимодействии ионов водорода (точнее, ионов гидроксония) и гидроксид–ионов, называется реакцией нейтрализации.