Статья: Водные растворы электролитов
Гидролиз СН3СООNH4:
NH4 + CH3COO- + HOH <=> NH4OH + CH3COOH.
Соли этого типа подвергаются гидролизу относительно легко. Реакция и рН раствора определяется относительной силой образующихся оснований и кислот. В рассматриваемом случае константы электролитической диссоциации NH4OH и CH3COOH при 25 ºС соответственно равны 1,79·10-5 и 1,76·10-5, а поэтому реакция раствора практически нейтральна (рН = 7).
Процесс гидролиза солей количественно может быть охарактеризован с помощью двух величин: степени гидролиза h, константы гидролиза Кгидр.
Степенью гидролиза называется отношение количества молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему количеству молекул соли в растворе.
Очевидно, степень гидролиза h может изменяться в следующих пределах:
гидролиз полный
отсутствует гидролиз
0 £ h £ 1 в долях единицы
0 £ h £ 100 в %
Константа гидролиза определяет состояние химического равновесия в растворе гидролизированной соли.
Например, для равновесного состояния I ступени гидролиза Na2CO3 и ZnCl2 Кгидр выразится уравнениями:
.
В общем случае Кгидр изменяется в следующих пределах:
гидролиз полный
отсутствует гидролиз
0 £ Кгидр £.
На состояние равновесия гидролиза сильно влияют различные факторы: главным образом концентрация воды в растворе и температура системы.
Как видно из общего уравнения гидролиза
соль + вода <=> основание + кислота
и уравнения константы гидролиза
увеличение концентрации воды (или изменение концентрации соли) в растворе в силу постоянства Кгидр смещает равновесие слева направо. Поэтому разбавленные растворы солей гидролизируются полнее и быстрее, чем концентрированные, и степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора.
Изменение температуры также резко влияет на состояние гидролитического равновесия: при повышении температуры степень гидролиза увеличивается, что объясняется резким возрастанием ионного произведения воды.
Список литературы
Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1978. – С. 228-260.
Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М. Общая химия в формулах определениях, схемах. – Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996. – С. 121-136.
Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и самостоятельные работы по химии. – Мн.: УП «Донарит», 2005. – С. 52-65.
* Диэлектрическая проницаемость e характеризует поляризацию диэлектриков под действием электрического поля Е.