1. Даны 30 г водорода и 50 мл воды (нормальные условия). Рассчитайте, в каком из данных веществ больше молекул?   2. Составьте уравнения  реакций, соответствующие схеме химических превращений: CuSO4 → Cu→  CuCl2→ Сu(OH)2→ CuO  ...

1------1)  n(H2)=m(H2)/M(H2)=30/2=15           2) 50мл=50г   n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=50/18=2.78   так как n(H2)> n(H2O)   значит  водорода больше  и не надо даже умнажать на 6,02*10*23       2- CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu       Cu+Cl2=CuCl2      CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2     Cu(OH)2=CuO+H2O   3---- Номер периода -2       групп- VI      порядковый номер элемента -8   количество протонов-8, нейтронов-8, электронов-8   Электронная конфигурация атома; 1s2 2s 2 2p4   низшая и высшая степень окисления; +2  -2   Формула соединения, в котором кислород проявляет высшую степень окисления; OF2   Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень  H2O   4------HI + HNO2 = I2 + NO­ + H2O       2I- 2e=I2 --------------------2  меняем местами ---------------1        N 3+ + e = N 2+------------1   и умножаем ----------------2      2HI + 2HNO2 = I2 + 2NO­ + 2H2O     5---------- Na2O+H2O=2NaOH 1) n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4/62=0.2   2) n(Na2O)=n(H2O)=0,2   3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=00.2*18=9 г или 9мл

  1. ню(H2)  =m/M                       ню(H2O)=V/ Vm    M(H2)=2Ar(H)=2*1=2           Vm=22.4    ню(H2)=30/2= 15                ню(H2O)= 50/22.4=2.2    15 больше,чем 2,2                    поэтому ню (H2) больше,чем   ню(H2O)     2.  CuSO4=Cu + SO4      Cu+Cl2= CuCl2      CuCl2+2H2O=Сu(OH)2+2HCl (Неуверена)       Сu(OH)2=СuO+H2O   3. O2  a/  период-2,группа-6(главная подгруппа),№8   б\  протоны-8,електроны-8, нейтроны 8    в\ 1s^2 2s^2 2p^4    г/ низшая-  -2,  высшая 1    д\ S^+4 O2^-2    O^+1H^-1