1) какая масса 40 % раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с хлоридом кальция массой 70 г. 2) Вычислите массу оксида бария который может взаимодействовать с раствором серной кислоты массой 160 г. и массовой дол...
1) какая масса 40 % раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с хлоридом кальция массой 70 г. 2) Вычислите массу оксида бария который может взаимодействовать с раствором серной кислоты массой 160 г. и массовой долей 10 % Помогитеее пожалуйста ,не понимаю ,как решать
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЗадача 1.
Дано:
w(AgNO3) - 40%
m(CaCl2) - 70 г. = 0,7
Найти:
m(AgNO3) - ?
Решение:
2AgNO3 + 2CaCl2 = 2AgCl + Ca2NO3
n(CaCl2) = m / M = 70 г. / 110 г/моль = 0,63 моль
n(AgNO3) = x/2 = 0,63/2 = 0,63 моль
m(AgNO3) = n * Mr = 0,63 моль * 169,87 г/моль = 107,01 г.
m(AgNO3) = m * w = 107 г * 0,7 = 74,9 г.
Ответ: m(AgNO3) - 74,9 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы