1) Какой объем 96% серной кислоты (плотностью r=1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% раствора серной кислоты (r=1,10 г/мл)? 2) Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH4CH3COO, C...
1) Какой объем 96% серной кислоты (плотностью r=1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% раствора серной кислоты (r=1,10 г/мл)? 2) Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4? Написать уравнение гидролиза и указать реакцию водного раствора. 3) Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Решение: Найдем m(р-ра H2SO4) в 15% растворе: m(p-pa)(H2SO4) = 100*1.10 = 110 г m(H2SO4) = 110*0.15 = 16.5 г Теперь найдем m(p-pa H2SO4) в 96%-ном растворе: m1(p-pa H2SO4) = 110*16.5/98 = 17.19 г V(p-pa H2SO4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл m(H2O) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г V(H2O) = m(H2O) = 92.81 г. 2) NH4CH3COO + H2O --> NH4OH + CH3COOH <--> NH3 + H2O + CH3COOH - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая. 3)Дано: m = 2.77 г I = 2.5 A t= 30 мин = 1800 с Эm - ? Решение: Эm = mF/It = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы