1) Какой объем кислорода, измеренного при н.у., можно получить при разложении оксида ртути(2) массой 100г. 2) Сколько литров оксида углерода(4) можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.

1) 0,5 моль           х моль 2HgO = 2Hg + O2 2 моль              1 моль n = m/M M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль 0,5 = х   2     1 х = 0,25 n(O2) = 0,25 моль V = Vm*n V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л Ответ: 5,6 л   2) 0,2 моль               х моль CaCO3 = CaO + CO2 1 моль                 1 моль n = m/M Найдем массу известняка без примесей m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г m без примесей (СаСО3) = 25  г - 5 г = 20 г n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль V = Vm*n V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л Ответ: 4,48 л