1) Масса поваренной соли, которую следует внести в 270г ее 10% раствора, чтобы повысить массовую долю растворенного вещества втрое, равна... 2) Масса металла, который образуется при восстановлении 64г оксида железа (III) в атмо...

1. Дано: m₁(p-pa NaCl) = 270 г ω₁(NaCl) = 10% = 0,1 ω₂(NaCl) = 30% = 0,3 m₂(NaCl) -? Примем массу соли, которую необходимо добавить за х г, тогда ω₂=(ω₁(NaCl)*m₁(p-pa NaCl)+x)/(m₁(p-pa NaCl)+x) m₁(NaCl)=ω₁(NaCl) *m₁(p-pa NaCl) = 270*0,1 = 27 г (27 + х)/(270+х) = 0,3 х= 77,14 г Ответ: 77,14 г 2. Дано: m(Fe₂O₃) = 64г V(CO) = 13,44 л t⁰>700⁰C m(Fe) - ? M(Fe₂O₃) = 160 г/моль ∨(Fe₂O₃) = 64 г/160 г/моль = 0,4 моль Vmol(CO) = 22,4 л/моль ∨(СО) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль ∨(Fe₂O₃):∨(CO) = 0,4:0,6 = 1:1,5 0,4 моль 0,6 моль х моль Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ 1 моль   3 моль  2 моль По уравнению отношение должно быть 1:3, следовательно оксид железа(III) взят в избытке, расчет ведем по СО: х=∨(Fe) = 0.4 моль m(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г Ответ: 22,4 г