1 моль смеси пропена с водородом с D(H2)=15 нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при при 320 градусов С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 21%. Рассчитайте выход реакции (%) от теоретического.

C3H6+H2->C3H8 M(C3H6,H2)=15*2=30 г\моль Пусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x моль m=n*M M(H2)=2 г\моль m(H2)=2x г M(C3H6)=42 г\моль m(C3H6)=42(1-x) г Уравнение: 2x+42(1-x)=30 2x+42-42x=30 40x=12 x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2) n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 моль Уменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось.  n2=n1\1,21 n2=1\1,21=0,826 моль Пусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию; n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n 1-2n+n=0,826 1-n=0,826 n=0,174 - n практ (C3H8) η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%