1) NaOH+SO2= Cu+h2SO4= Ba(NO3)2+CuSO4= ZnSO4+КOH= Mg(OH)2+H2SO4= CaSO3+HCl=   2)Вычислить объём SO2, полученного при взаимодействии 12,8 г Cu с конц. H2SO4

1) NaHSO3 2) CuSO4 + H2 3) Cu(NO3)2 + BaSO4 4) ZnSO4 + K3PO4 5) MgSO4 + 2H2O 6) H2SO4 + CaCl2 2. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой: Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O Найдем химическое количество меди по формуле: n=m/M молярная масса  меди (Cu) равна 63,5 г/моль отсюда получаем: n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль). По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа(SO2) образуется в ходе реакции: Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,2моль                          х моль 1моль                              1 моль при участии 0,2 моль Cu образуется х моль SO2 при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2 Откуда: 0,2/x=1/1    x= 0.2*1/1=0.2 моль Найдем сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии  меди с избытком концентрированной серной кислоты по формуле: V=n*V(m малое) Получаем: V (SO2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л). Ответ:  4,48 (л).