1. Написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза.2NOF=2NO+F22.Скорость реакции при 100°С равна единице,её температурный коэффициент равен двум.Во ...
1. Написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза.
2NOF=2NO+F2
2.Скорость реакции при 100°С равна единице,её температурный коэффициент равен двум.Во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°С?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. v1=k*C(NOF)2( концентрация - в квадрате)
при увеличениии C(NOF) в два разакинетическое уравнение приобретает вид :
v2=k* (2C(NOF))2 (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.
2. отношение двух скоростей равно числу, равно
му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
т.е. скорость уменьшится в 4096 раз
Не нашли ответ?
Похожие вопросы