1. Напишите электролиз расплава бромида натрия (NaBr). 2. Составьте гальванический элимент, в котором цинк будет востоновителем и расчитайте его ЭДС. 3. напишите полные молекулярные и ионно- молекулярные уравнения гидролиза сол...

1) Электролиз: 2NaBr  =  2Na  +  Br2. 2) Это гальванический элемент Даниэля: Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка). Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В. Формула окислительно-восстановительной реакции: [latex]Zn^0 + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu^0[/latex] 3) Уравнения гидролиза CH3COOK: В молекулярной форме: CH3COOK  +  H2O  =  CH3COOH  +  KOH. В полной йонной форме: [latex]Na^+ + CH3COO^- + H2O = Na^+ +CH3COOH + OH^- [/latex] В сокращенной ионной форме: [latex]CH3COO^- + H2O = CH3COOH + OH^-[/latex] Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7. 4) По определению молярности раствора: 0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль, V = 400 мл = 0,4 л. m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г Ответ: 6,8 г. 5)  4H2O2 + 4KMnO4  =  4MnO2  +  4KOH  +  5O2  +  2H20 Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4) Mn(+7)  +  3e  = Mn(+4) Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода: 2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1) Кислород восстановитель 2О(-2) - 4е = О2(0) Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс.  Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.