1. ПРи пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42 % получили нитрат аммония массой 300г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 2. На смесь меди и оксида меди(2вал.) масс...
1. ПРи пропускании избытка аммиака через раствор массой 600г с массовой долей азотной кислоты 42 % получили нитрат аммония массой 300г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 2. На смесь меди и оксида меди(2вал.) массой 75гподействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88л (нормальные условия).Определите массовую долю оксида меди (2вал.) в исходной смеси. 3. Решить цепочки, подписав названия и группы веществ. Написать возможные ур-я в молекулярном и ионном виде. 1)P => P2O5 => H3PO4 => Na3PO4 => Ca3(PO4)2 2)P => Ca3P2 => PH3 => P2O5 => K3PO4 => Ca3(PO4)2 => Ca(H2PO4)2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. HNO3 + NH3 = NH4NO3 m(HNO3) = m(p-pa)*w(HNO3) = 600*0,42 = 252г n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 252/63 = 4 моль По уравнению n(NH4NO3) = n(HNO3) = 4 моль m(теоретическая NH4NO3) = n(NH4NO3)*M(NH4NO3) = 4*80 = 320 г выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 300/320 = 0,9375 или ~ 94%. 2. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O n(NO2) = V(NO2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль По уравнению n(Cu) = n(NO2)/2 = 1,2/2 = 0,6 моль m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,6*64 = 38,4 г m(CuO) = 75 - 38,4 = 36,6 г W(CuO) = 36,6/75 = 0,488 или 48,8%. 3. 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 3Ca + 2P = Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O P2O5 + 3K2O = 2K3PO4 2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Не нашли ответ?
Похожие вопросы