1) Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г, с избытком гидроксида меди(2). Уравнение химической реакции: Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O.2) Технический цинк мас...
1) Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г, с избытком гидроксида меди(2). Уравнение химической реакции: Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O.
2) Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н.у.), б)количество вещества водорода.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.
58,8 г х
Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O.
98г 160г
m = 58,8*160 / 98= 96г
количество вещества соли= 96/160=0,6 моль
2.
m(Zn) = 7* 0,93= 6,51г
6,5г х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65г 22.4л
V(H2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л
количество вещества водорода= 2,24 л / 22,4 л/моль= 0.1 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы