1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :      Cl2+H20 - больше HCL+O22. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 ...

1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :       Cl2+H20 -> HCL+O2 2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию  3. Запишите уравнения соответствующих реакций:      C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3 4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.  5. Запишите уравнения соответствующих реакций:  P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2 6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4? 7. Запишите уравнения соответствующих реакций:  Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3 8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.  9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:  MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O 10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия. 11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода. 12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения  13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции. 14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций 15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у