1. Тип кристаллической решетки белого фосфора: а) атомная; б) ионная; в) молекулярная; г) металлическая. 2. К свойствам красного фосфора относятся: а) газ красного цвета; б) не ядовит; в) растворим в воде; г) легкоп...

1. Тип кристаллической решетки белого фосфора: а) атомная; б) ионная; в) молекулярная; г) металлическая. 2. К свойствам красного фосфора относятся: а) газ красного цвета; б) не ядовит; в) растворим в воде; г) легкоплавок. 3. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с: а) кислородом; б) литием; в) водородом; г) магнием. 4. К характеристике химического элемента азота не относится: а) распространенность в природе; б) М = 14 г/моль; в) заряд ядра атома +7; г) физические свойства. 5. Тип химической связи между атомами в молекуле белого фосфора: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая. 6. Азот проявляет свойства окислителя в реакции с: а) магнием; б) литием; в) водородом; г) все перечисленные. 7.Атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого: 1) Н2SO4; 2) Na2S; 3) SO2; 4) H2S. 8. На внешнем электронном уровне атома хлора: 1) 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона. 9. Распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел: 1) 2, 8, 5; 2) 2, 5; 3) 2, 7; 4) 2, 8, 3. 10. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: 1) S, P, Si, O, Cl; 3) F, O, N, S, P; 2) Si, P, Br, Cl, O; 4) P, S, C, O, Br. 11. Бесцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия: 1) Н2; 2) Cl2; 3) О2; 4) СО2. 12. Схема восстановления азота: 1) N–3  N0; 2) N0 N–3; 3) N+4  N+5; 4) N0 N+2. 13. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы: 1) серы и кислорода; 2) фосфора и азота; 3) магния и кальция; 4) бария и натрия. 14. Последовательность чисел в ряду 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах: 1) фосфора; 2) хлора; 3) алюминия; 4) марганца. 15. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ: 1) О2, N2, Н2, Cl2; 3) О2, О3, NН3, N2; 2) О2, Н2О, Н2S, СО2; 4) О2, Н2О, Cl2, Вr2. 16. Атомы углерода и кремния имеют: 1) одинаковое число электронных уровней; 2) одинаковые радиусы; 3) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне; 4) одинаковое число протонов в ядре. 17. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку: 1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную. 18. В ряду НСlО4  НСlО3  НСlО  НСl степень окисления хлора: 1) понижается от +7 до –1; 2) повышается от –1 до +7; 3) повышается от 0 до +5; 4) понижается от +7 до +3. 19. Число ковалентных связей между атомами азота в молекуле азота равно: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4. 20. В реакции 6Р + 5КСlО3  3Р2О5 + 5КСl фосфор: 1) восстанавливается; 2) окисляется; 3) является окислителем; 4) понижает степень окисления. 21. Кристаллический йод относят к веществам, кристаллической решеткой которых является: 1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная. 22. Кислород при подходящих условиях реагирует с A) Fe(OH)2 Б) KCl В) P2O5 Г) SO2 Д) Zn Е) N2 1) А,Г,Д 2) А, Г, Д, Е 3) Г,Д 4) А,Е 23. Хлор не взаимодействует с 1) КВr 2) КF 3) Н2 4) КI 24. Бром вступает в реакцию с 1) фтороводородом 2) иодидом калия 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом меди (II) 25.Как водород, так и хлор взаимодействуют с 1) водой 2) аммиаком 3) гидроксидом кальция 4) металлическим кальцием 26. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой 1) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 4) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O