1. В результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. Какова масса извести, если образец содержит 20% примесей. 2. В результате термического разложения 100г извести, выделился углекис­лый...

1. Реакция разложения извести идет по уравнению:     CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Мы получили 3,36 литра. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра. 44  -  22,4 х    -  3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма  Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2 Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2 Считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44   х  -  6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести. Но нам известно, что в извести 20% примеси. Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. Ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси. 2.Реакция разложения извести идет по уравнению:     CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. По стехиометрии получаем: 100 - 44  90  -  х х=90*44/100=39,6 граммов CO2 В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра. Значит 39,6 грамма будут занимать объем:   44  -  22,4 39,6 -   х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. Ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.