1. вычеслите массу оксида алюминия, которая образовалась в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия    2. какую массу будут иметь а) 6,02*10 в 23 степени молекул углекислого газа  б) 3 моля кислорода в) 11,2 л водорода(н.л) 

1) Дано:                                                       m (Al) = 2,7 г            Найти: m(Al2O3) Решение:  2,7 г                 x г 4Al + 3O2 = 2Al2O3 108 г                204 г           2,7 г --- x г 108 г --- 204 г х = 2,7 г ∙ 204 г\108 г = 5,1 г ответ: m(Al2O3) = 5,1 г   2)    а)Дано: Дано: N(CO2) = 6,02∙10[23] молекул Найти: m(CO2) Решение: n(CO2) = N\Na  = 6,02∙10[23] \6,02∙10[23] моль[1-] = 1 моль M(CO2) = 12 + 16∙2 = 44 г\моль m(СO2) = n ∙ M = 1 моль ∙ 44 г\моль = 1 г ответ: m(СО2) = 44 г   10[23] - это 10 в степени 23     в) Дано: Дано: V(Н2) = 11,2 л Найти: m(Н2) Решение:  n(Н2) = V\Vm = 11,2 л\22,4 л\моль = 0,5 моль  M(H2) = 2 ∙ 1 = 2 г\моль m(H2) = n ∙ M = 0,5 моль ∙ 2 г\моль = 1 г ответ: m(Н2) = 1 г   б) Дано: Дано: n(O2) = 3 моль Найти: m(О2) Решение:  M(О2) = 16 ∙ 2 = 32 г\моль m(О2) = n ∙ M = 3 моль ∙ 32 г\моль = 96 г ответ: m(О2) = 96 г