1) вычислите массу и количество магния,которое полностью прореагируют с соляной кислотой массой 7,3 грамма 2) какая масса оксида кальция образуется при реакции кислорода объёмом 5,6 литра с необходимым количеством кальция

1)При взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0.  Mg + 2HCl----MgCl2 + H2(газ)  Mg(0) -2e----Mg(+2)  2H(+)+2e----H2 (0)  Mg +2H(+)+2Cl(-)----Mg(+2)+2Cl(-)+H2 Молярные массы: 24+2*(1+35,5) = 24+2*35,5+2*1. 24+73=95+2 Составляем пропорцию: 24 - 73  х  - 7,3     х = 24*7,3 / 73 = 2,4 г Mg - это масса, а количество измеряется в молях: 2,4 / 24 = 0,1 моля. 2) 2Ca +O₂ = 2CaO 2*40+16*2 = 2*(40+16) или 80г Са реагирует с 1 молем кислорода. 5,6 л - это 5,6 / 22,4 = 0,25 моля. Составляем пропорцию: 80 г Са - 1 моль О₂   х г Са - 0,25 моль О₂    х = 0,25*80 = 20 г Са.