1. Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия.2. Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты,...
1. Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия.
2. Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом образовалось 0,01 моль сульфата алюминия.
Напишите, пожалуйста, с решением, а не просто ответы. Спасибо :*
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O m(NHO3)=630*0.5=315 г n(NHO3)=315/63=5 моль n(NHO3)=n(NaNO3)=5 моль m(NaNO3)=5*85=425 г Ответ: 425 г 2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2n(Al2(SO4)3)=n(Al)=0.01*2=0.02 моль m(Al)=0.02*27=0.54 г Ответ: 0,54 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы