1000 гр. раствора гидроксида калия прореагировало с раствором, содержащим 980гр. серной кислоты. Вычислите массу образующейся соли.

Дано: m(KOH) = 1000 г m(H2SO4) = 980 г Найти: m(соли)-? Решение. М(КОН) = 56 г/моль n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль M(H2SO4) = 98 г/моль  n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль M(KHSO4) = 136 г/моль M(K2SO4) = 174 г/моль Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г          у г             z г KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 56 г        98 г          126 г Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит (1000  - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г (1000-х)г  (980-у) г    z' г     2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O  112 г       98 г         174 г Составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г Ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия