10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксидом кальция и смесь нагрели.Какой газ и сколько его по массе и обьему выделилось?

1)Реакция на избыток и недостаток,т.е. надо найти какое вещество было взято в недостатке и по нему решить через уравнение реакции задачу. n=m/M n(NH4Cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль n(Ca(OH)2)=6г/74г/моль=0,08 моль 2)Пишем уравнение реакции:              6г                  x г NH4Cl+Ca(OH)2===> 2NH3+CaCl2+2H2O(реакция происходит при 200 гр. по Цельсию)           M=74г/моль    17г/моль           m=74 г            34 г Следовательно х=6г*34г/74 г=2,8 г 3)Объем узнаем по формуле: n=V/Vm => V=n*Vm n(NH3)=m/M=2,8г/17г/моль=0,16 моль V=0,16 моль*22,4 л/моль=3,584 л Ответ: газ-NH3, масса=5,1 г,объем=3,584 л