12,8 г меди растворили в 84,97 мл раствора с массовой долей серной кислоты 80% и плотностью 1,73 г/мл. Рассчитайте объём выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

дано: m(Cu)=12,8гр V(H2SO4)=84,97мл p(H2SO4)=1,73г/мл w(H2SO4)=80% найти: V(SO2),wCuO,m(CuO) с холодной концентрированной H2SO4: Cu+H2SO4-->CuO+SO2+H2O M(Cu)=64г/моль n(Cu)=m/M=12,8/64=0,2моль m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=84,97*1,73*0,8=117,6гр M(H2SO4)=98г/моль m(ра-ра H2SO4)=V*p=84,97*1,73=147гр n(H2SO4)=m/M=117,6/98=1,2моль Сu в недостатке расчет ведем по Cu n(Cu)=n(CuO)=0,2моль M(CuO)=80г/моль m(CuO)=n*M=0,2*80=12,8гр общая масса раствора=12,8+147=159,8 гр w(CuO)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100= =16/159,8- m(SO2)12,8гр=16/147*100=10,9% V(SO2)=0,2*22,4=4,48л m(CuO)=16гр w(CuO)=10,9%