14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O n(CaO) = m/M = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток) n(HNO3) = m/M = 36г/63г/моль = 0,57моль  (избыток) Дальнейший расчет ведется по недостатку. Находим количество вещества соли. По уравнению реакции: n(Ca(NO3)2) = n(CaO), n(Ca(NO3)2) = 0,25моль m(Ca(NO3)2) = n x M = 0,25моль х 164г/моль = 41г