159. Чему равна энтальпия реакции разложения бертолетовой соли KClO3 = KCl + 3/2 O2? Сколько теплоты выделяется (или поглощается?) при разложении 1 кг KClO по этой реакции?

Дано: m(KClO₃) = 1 кг Найти: ΔrH° = ? Q = ? Решение. Запишем уравнение реакции: KClO₃ = KCl + 3/2O₂ 1)Из справочника возьмем значения энтальпий образования хлората и хлорида калия. Энтальпия образования кислорода равна нулю, так как кислород - простое вещество. ΔfH°(KClO₃) = -391.204 кДж/моль ΔfH°(KCl) = -435,9 кДж/моль ΔfH°(O₂) = 0 По закону Гесса: ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*ξ - ΣΔfH°(исх.)ξ, здесь ξ - коэффициенты в уравнении реакции. ΔrH° = -435.9 кДж/моль - (- 391,204 кДж/моль) = -44,696 кДж/моль Т.к. Q реакц. = - ΔrH°, то Q реакц. = + 44,696 кДж 2) Рассчитаем массу 1 моль хлората калия. m = n*M = 1 моль*122,5г/моль = 122,5г Составим и решим пропорцию: 122,5 г -----------------> 44,696 кДж 1000г -------------------> х кДж х = +364,8 кДж Ответ: энтальпия реакции - 44,696 кДж/моль, при разложении 1 моль хлората калия, выделится 364,8 кДж теплоты