16,8 оксида кальция обработали раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты. Какое вещество осталось в избытке и сколько (в каком кол-ве)? Вычислить массу образовавшейся соли

Интересно, откуда эта задача? Химического смысла в ней мало. Что происходит в растворе? Рассчитаем количество вещества реагентов n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 Затем он начинает реагировать с HCl, т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты. остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.