1)Дайте характеристику элемента с порядковым номером 20 по следующему плану : а)состав ядра б) электронное строение атома  в)к какому элементу относится этот атом г)Возможные валентности д)характер элемента(металл неметалл) е)ф...

1) символ: Ca, порядковый № 20 2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период 3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4) Число электронов на внешнем уровне = 2 5) металл. 6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2 7) CaO - основной оксид 8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной 9) высшего летучего вородного содинения нет 2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: K --- Ca --- J --- Br --- Cl 3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде: K2SO3,MgBr2 K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH 2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-] SO3[2-] + H2O =  2HSO3[-] + OH[-] KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3 K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] HSO3[-] + H2O =  OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная) MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-] Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] +  H[+]  Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-] Mg(OH)[+] +  H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда  4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl  PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-] Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓  Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O