1)К слабым электролитам относится:сулфат натрия (2)сульфат бариягидроксид железа(3)серная кислота2)Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением( каким!?)3)Для уровнения реакции CuSO4+ KOH сокращённ...
1)К слабым электролитам относится:
сулфат натрия (2)
сульфат бария
гидроксид железа(3)
серная кислота
2)Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением( каким!?)
3)Для уровнения реакции CuSO4+ KOH сокращённое ионное уровнение
4) какую среду имеет водный раствор соли CuSO4
5) Если числовое значение степени диссоциации а > либо = 30% то речь идёт о.....
6) Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать....
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)2
2)Ba(NO3)2 -> Ba^2+ + 2NO3^-
3) СuSo4+2Koh=Cu(oh)2 в осадок + k2so4
Cu^2+ + So4^2- + 2K^+ + 2OH^- = Cu(Oh)2 + 2K^+ + So4^2- ионы калия и сульфат ионы сокращаются и останется
Сu^2+ + 2OH^- = CU(oh)2
4)Образованна соль сильной кислотой и слабым основанием - следовательно среда кислая.
5) я не знаю ответа,знал бы написал
6) степень диссоциации
Не нашли ответ?
Похожие вопросы