1)какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17.1%-го раствора гидроксида бария 2)какой объем водорода(норм.усл) потребуется для получения марганца Mn из 78 г оксида марганца(IV),содержащ...

1.         H2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 + 2H2O                                                                          mраствора * W          200г * 17,1% -  масса раст.вещ-ва   mр.в.(Ba(OH)2 =---------------------------=---------------------= 34,2г                                                                                    100%                           100%                                                                m          34,2г ню основания   n(Ba(OH)2) = -----------=   -------------------= 0,2 моль                                                                 M              171г/моль   по реакции n Ba(OH)2 = n(BаSO4) = 0,2 моль находим масу соли m=n*M = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г   2.    MnO2 + 2H2 => Mn + 2H2O    находим массу чистого оксида марганца   примеси-9%, значит чистый-91% m ( MnO2) = 78г * 0,91= 70,98г                    m                70,98г n(MnO2) =----=       --------------   =   0,82 моль                    M                   87г/моль по реакции   водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(H2) = 1,64моль   находим V(H2) = n*Vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л