1)На 10 г смеси алюминиевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты. После окончания реакции объём выделившегося газа составил 4.48л. Вычислите массовые доли металлов в смеси 2) на 10 г смеси магниевых и медных...

1) Реагировать будет только алюминий (он стоит слева от водорода в электрохимическом ряду. а медь — справа). Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑ Количество вещества водорода = 4,48/22,4 = 0,2 моль Составляем пропорцию: Для выделения 3 моль водорода — 2 моль алюминия Для выделения 0,2 моль водорода — Х моль алюминия. Х = (2×0,2)/3 ≈ 1,13 моль Атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль. Значит, его масса равна 27×1,13 = 3,51 грамм. Тогда массовая доля алюминия в смеси равна (3,51×100)/10 = 35,1% Значит, массовая доля меди равна (100 - 35,1) = 64,9% 2) Очень похожая задача. Здесь реагирует только магний. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Количество вещества водорода равно 2,24/22.4 = 0,1 моль Количество вещества магния такое же. Атомная масса магния равна 24 гр/моль. Масса магния равна 24×0,1 = 2,4 грамм. Его массовая доля равна (2,4×100)/10 = 24% Остальное — медь. Её массовая доля равна (100 - 24) = 76%